SJG-2083CS онлайн кислота щелочтуу концентрация өлчөгүч

Таза сууда молекулалардын аз бөлүгү диссоциация деп аталган процессте H2O түзүлүшүнөн бир суутекти жоготот. Ошентип, сууда аз сандагы суутек иондору, H+ жана калдык гидроксил иондору, OH- бар.

Суу молекулаларынын аз пайызынын туруктуу пайда болушу менен диссоциациясынын ортосунда тең салмактуулук бар.

Сууда суутек иондору (OH-) башка суу молекулалары менен биригип, гидроний иондорун, H3O+ иондорун пайда кылат, алар көбүнчө жана жөн гана суутек иондору деп аталат. Бул гидроксил жана гидроний иондору тең салмактуулукта болгондуктан, эритме кычкыл да, щелочтуу да эмес.

Кислота – бул эритмеге суутек иондорун берүүчү зат, ал эми негиз же щелоч – суутек иондорун сиңирүүчү зат.

Курамында суутек бар бардык заттар кислоталуу эмес, анткени суутек оңой бөлүнүп чыга турган абалда болушу керек, ал эми көпчүлүк органикалык кошулмалар суутекти көмүртек атомдору менен абдан бекем байланыштырат. Ошентип, рН кислотанын эритмеге канча суутек ионун бөлүп чыгарарын көрсөтүү менен анын күчүн сандык жактан аныктоого жардам берет.

Туз кислотасы күчтүү кислота болуп саналат, анткени суутек менен хлорид иондорунун ортосундагы иондук байланыш полярдык байланыш болуп саналат жана сууда оңой эрийт, көптөгөн суутек иондорун пайда кылат жана эритмени күчтүү кислоталуу кылат. Ошондуктан анын рН деңгээли өтө төмөн. Суунун ичиндеги мындай диссоциация энергетикалык пайда алуу жагынан да абдан жагымдуу, ошондуктан ал оңой эле болот.

Алсыз кислоталар – бул суутекти оңой эле бере турган, бирок кээ бир органикалык кислоталар сыяктуу оңой эмес кошулмалар. Мисалы, уксуста кездешкен уксус кислотасы көп суутекти камтыйт, бирок аны коваленттик же полярдуу эмес байланыштарда кармап турган карбон кислоталарынын тобунда болот.

Натыйжада, молекуладан суутектердин бирөөсү гана чыга алат, ошого карабастан, аны берүү менен анчалык туруктуулукка жетишилбейт.

Негиз же щелоч суутек иондорун кабыл алат, ал эми сууга кошулганда, ал суунун диссоциациясынан пайда болгон суутек иондорун сиңирип алат, натыйжада баланс гидроксил ионунун концентрациясынын пайдасына жылып, эритмени щелочтуу же негиздүү кылат.

Жалпы негиздин мисалы катары самын жасоодо колдонулган натрий гидроксиди же щелочту келтирүүгө болот. Кислота жана щелоч бирдей молярдык концентрацияда болгондо, суутек жана гидроксил иондору бири-бири менен оңой реакцияга кирип, туз жана суу пайда кылат, бул нейтралдаштыруу деп аталат.